题目内容
【题目】(1)有以下四种物质 ①22g二氧化碳;②5g氢气;③1.204╳1024个氮气分子; ④4℃时18g水,它们所含分子数最多的是_________________;质量最大的是____________;常温时体积最大的是_______________ (填序号)。
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1
(3)标况下,mg 气体A和ng气体B具有相等的体积,则同温同压下的密度之比为________, 同质量的A、B的分子数目之比为________。
(4)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_____________、_________________。
【答案】② ③ ② m:n n:m 6.4mol 0.2mol
【解析】
(1)依据n==,m=ρV,结合物质的结构组成解答;
(2)根据n=,计算出mg铁离子的物质的量,再根据硫酸铁的化学式计算出硫酸根离子的物质的量,最后根据c=计算出溶液中硫酸根离子的浓度;
(3)根据ρ=可知体积相同时,二者密度与质量成正比;标况下二者体积相同,则A与B的物质的量相同,根据M=可知二者摩尔质量与其质量成正比,同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比;
(4)配制的溶液中的钾离子完全来自氯化钾,根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量,氯离子来自氯化钾和氯化铵,根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量;
①22g二氧化碳物质的量为=0.5mol,含有分子个数为0.5mol×NA=0.5NA;
②5g氢气物质的量为:=2.5mol, 含有分子个数为2.5mol×NA=2.5NA;
③1.204×1024个氮气分子数即2NA,物质的量为:=2mol,质量为:2mol×28g/mol=56g,
④4℃时18mL水,质量为1g/ml×18mL=18g,物质的量为:=1mol,含有分子个数为1mol×NA=NA;
(1) ①二氧化碳含有分子个数为0.5mol×NA=0.5NA;②5g氢气含有分子个数为2.5mol×NA=2.5NA;③1.204×1024个氮气分子数即2NA;④18mL水含有分子个数为1mol×NA=NA,它们所含分子数由大到小的顺序是②③④①;①22g二氧化碳②5g氢气③1.204×1024个氮气分子质量为:2mol×28g/mol=56g,④4℃时18g水,质量最大的是③;n=,常温时,物质的量越大,气体的体积越大,由于水是液体,体积最小,常温时体积最大的是②,
故答案为:②;③;②。
(2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,含有铁离子的物质的量为:=mol,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为: mol×=mol,则溶液中SO42的物质的量浓度为:=mol/L,
故答案为:;
(3)标况下,mg 气体A和ng气体B具有相等的体积,根据ρ=,可知同温同压下的密度与质量成正比,则二者密度之比=mg:ng=m:n;标况下二者体积相同,则A与B的物质的量相同,根据M=mn可知二者摩尔质量与其质量成正比,则二者摩尔质量之比=m:n,根据n= =可知,相同质量的A、B含有分子数与其摩尔质量成反比,则同质量的A、B的分子数目之比为n:m,
故答案为:m:n;n:m;
(4)在无土栽培中,配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液,该培养液中含有钾离子的总物质的量为:1.6mol+2.4mol×2=6.4mol,根据钾离子守恒,需要氯化钾的物质的量为6.4mol;需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为:5mol+1.6mol=6.6mol,其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子,则还需要氯化铵的物质的量为:6.6mol6.4mol=0.2mol,
故答案为:6.4mol;0.2mol;