题目内容
【题目】采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。
（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。
（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。
（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。
（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。
【答案】检查装置气密性 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O H＋ 试纸先变红后褪色 2HClO＝2HCl＋O2↑ 氯水中酸性物质中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化 向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因② ClO2、O3
【解析】
整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相关性质可对本题进行解答。
（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。
（2）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O ，故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 。
（3）①氯气与水发生的反应为：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO ，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为：H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+试纸先变红后褪色。
（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO
2HCl+O2↑，故答案为：2HClO＝2HCl＋O2↑ 。
（5）含有酚酞的氢氧化钠呈红色是酚酞与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酞和氢氧根离子两方面进行①酚酞可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酞没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚酞已被破坏。故答案为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红，则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。
（6）氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：ClO2O3。
【题目】下列研究目的和示意图相符的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
研 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 |
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A. ①B. ②C. ③D. ④
