[题目]已知下列元素的原子半径:根据以上数据.磷原子的半径(10-10m)可能是( )元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（）

元素	N	S	O	Si
原子半径/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70

【答案】B

【解析】

磷在周期表中位于硅和硫之间，因此半径也介于二者之间（1.02～1.17），选项中符合要求的只有1.15，故选B。

练习册系列答案

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z

【题目】四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）

A. a的同分异构体只有b和c两种

B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

【题目】一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（）

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl

C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

D. 反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体

【题目】邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）DBP的分子式为________________，C的顺式结构为________________。

（2）B中含有的官能团名称为________________，反应③的类型为________反应。

（3）写出下列反应的化学方程式

反应③______________________________________________________________

反应⑥_______________________________________________________________

（4）E的一种同分异构体F，，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F所有可能的结构简式：_______________________________________________________________。

（5）检验C中碳碳双键的方法_______________________________________。

【题目】可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

请回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择___________（填装置序号）。

（2）实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出______。

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：

第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。

（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_______（填“向上”或“向下”）移动，使________________________。

（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝____________________________（结果可不必化简）。

【题目】盐酸具有性质是：

A. 弱酸性 B. 漂白性 C. 挥发性 D. 不稳定性

【题目】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是____________，写出其中发生的一个反应的离子方程式为___________________________________________________________________________；　　

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______________________________________

（2）反应③的反应类型为_______________过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀洗涤干净的方法是_____________________________

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_______

【题目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）
A.加水
B.加少量冰醋酸
C.降低温度
D.加少量烧碱溶液

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