Question

【题目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值减小，可以采取的措施是（ ）
A.加水
B.加少量冰醋酸
C.降低温度
D.加少量烧碱溶液

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则 的值减小，故A正确； B．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大，则 值增大，故B错误；
C．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度醋酸的电离平衡向左移动，电离程度越小，则 值增大，故C错误；
D．加入烧碱固体，反应消耗氢离子生成CH3COO﹣ ， 则c（CH3COO﹣）增大，由于Ka= 不变，则 增大，故D错误．
故选A．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．