[题目]盐酸具有性质是:A. 弱酸性 B. 漂白性 C. 挥发性 D. 不稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】盐酸具有性质是：

A. 弱酸性 B. 漂白性 C. 挥发性 D. 不稳定性

【答案】C

【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。

练习册系列答案

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【题目】现有物质A﹣H的转化关系如图：
若A的分子式为C8H8O，其苯环上的一溴代物只有两种：F为高分子化合物．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型是． D中含氧官能团的名称是．
（2）写出有关物质的结构简式：E ， H ．
（3）写出下列反应的化学方程式：A与新制Cu（OH）2的反应；B+C→G ．
（4）B的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种．请写出另两种同分异构体的结构简式：、．
（5）E的一种同分异构体苯羟乙酸是一种化工产品．请结合题目中有关信息，设计以苯乙烯为原料，制备苯羟乙酸的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

【题目】已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（）

元素	N	S	O	Si
原子半径/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70

【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式．
（2）常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为．