Question

【题目】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是____________，写出其中发生的一个反应的离子方程式为___________________________________________________________________________； 　　

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______________________________________

（2）反应③的反应类型为_______________过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀洗涤干净的方法是_____________________________

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_______

Answer 1

【答案】 Fe2+和Mn2+ MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ 或2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 置换反应 镍 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 1

【解析】在反应①中，二价的锌、铁、锰、镍被酸溶解进入到溶液中；

（1）②中pH约为5时，高锰酸钾把Fe2+、Mn2+氧化生成沉淀，反应为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；

（2）③中Zn把溶液中的Ni2+置换出来，反应方程式为Zn+Ni2+=Zn2++Ni，该反应为置换反应，过滤得到的滤渣为镍和锌；

（3）④中加入Na2CO3与Zn2+反应使Zn2+生成沉淀析出，检验沉淀是否洗净应检验SO42-，方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净；

（4）设ZnCO3为amol，Zn(OH)2为bmol，则125a+99b=11.2，81a+81b=8.1，解得a:b=1，则x=1。