题目内容
18．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（ ）| A． | 使燃料充分燃烧 | B． | 加大能源开采力度 | ||
| C． | 加强能源利用的科技投入 | D． | 合理使用能源 |
分析 A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率；
B．常规能源应该减少开采，节约利用；
C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率；
D．合理使用能源，减少能源浪费．
解答 解：A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，故A正确；
B．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，故B错误；
C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，故C正确；
D．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，故D正确．
故选B．
点评 本题考查常见的能量转化形式，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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8．在潜水艇中和防毒面具中也用来消除CO2的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | Na2O | D． | Na2O2 |
6．关于氨基酸的叙述错误的是（ ）
| A． | 人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素 | |
| B． | 构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可以表示为： | |
| C． | 氨基酸只能和碱反应不能和酸反应 | |
| D． | 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽 |
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
3．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害．人体内生成的下列酸属于无机物的是（ ）
| A． | 乳酸（C3H6O3） | B． | 磷酸（H3PO4） | C． | 丙酮酸（C3H4O3） | D． | 乙酰乙酸（C4H6O3） |
7．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）
| A． | 液氯和氯水 | B． | 酒精溶液和乙醇 | ||
| C． | 七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 | D． | 干冰和混有冰的干冰 |
9．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23.88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．