题目内容
【题目】为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：
(1)试管B中的现象是___________，反应的离子方程式为____________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是____________，反应的离子方程式为_________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_________。
【答案】硫氰酸钾溶液变红色 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 吸收未反应完的Cl2，以防污染空气 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含有Fe2＋
【解析】
根据实验目的及铁离子、亚铁离子的检验原理分析解答；根据氯气有毒且能与碱反应的原理分析解答。
（1）在加热条件下，铁与氯气反应生成FeCl3，常用硫氰酸钾溶液检验Fe3＋，实验现象为硫氰化钾溶液变为红色，故答案为：硫氰酸钾溶液变红色；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
（2）由于Cl2有毒，易造成环境污染，因而常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，所以C的作用是吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：吸收未反应完的Cl2，以防污染空气；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
（3）Fe2＋具有还原性，可以利用与之反应后具有明显颜色变化的氧化剂(如酸性KMnO4溶液)来检验，故答案为：取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含有Fe2＋。
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