[题目]为了探究铁与氯气的反应.某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华).其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去):(1)试管B中的现象是 .反应的离子方程式为 .(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是 .反应的离子方程式为 .(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁.为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应).请你设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：

(1)试管B中的现象是___________，反应的离子方程式为____________。

(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是____________，反应的离子方程式为_________。

(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_________。

【答案】硫氰酸钾溶液变红色 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 吸收未反应完的Cl2，以防污染空气 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含有Fe2＋

【解析】

根据实验目的及铁离子、亚铁离子的检验原理分析解答；根据氯气有毒且能与碱反应的原理分析解答。

（1）在加热条件下，铁与氯气反应生成FeCl3，常用硫氰酸钾溶液检验Fe3＋，实验现象为硫氰化钾溶液变为红色，故答案为：硫氰酸钾溶液变红色；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

（2）由于Cl2有毒，易造成环境污染，因而常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，所以C的作用是吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：吸收未反应完的Cl2，以防污染空气；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

（3）Fe2＋具有还原性，可以利用与之反应后具有明显颜色变化的氧化剂(如酸性KMnO4溶液)来检验，故答案为：取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含有Fe2＋。

练习册系列答案

(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。

(2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。

(3)该合金中铝的含量为__________。

【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物

C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

D.简单离子的半径：Z＞M＞X

【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

①5min内该反应的平均速率υ(NO)=___；在T℃时，该反应的平衡常数K=___。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

a.混合气体的密度

b.混合气体的压强

c.正反应速率

d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___。

【题目】我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（）

A.尼古丁的摩尔质量是162g

B.尼古丁中C、H、O三种元素的质量比为10：14：2

C.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%

D.尼古丁是由26个原子构成的物质

【题目】氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( )

A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被还原成氢气

【题目】硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)

①NH4Cl中的化学键类型有________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________________________________________________，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol)

【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

试题分类