题目内容
【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
①5min内该反应的平均速率υ(NO)=___；在T℃时，该反应的平衡常数K=___。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。
a.混合气体的密度
b.混合气体的压强
c.正反应速率
d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___。
【答案】0.2mol·L-1·min-1 1.25 cd 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=－752.1kJ·mol-1
【解析】
(1)①利用三段式列出各组分数据，代入化学反应速率和化学平衡常数表达式计算；
②a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变；
b．混合气体总的物质的量不变，容器体积不变；
c．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低；
d．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，据此分析判断；
(2)根据盖斯定律分析计算。
(1)①T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol，由题中所给数据可知：
则υ(NO)=
=0.2mol/(Lmin)，K=
=
=1.25；
故答案为：0.2mol/(Lmin)；1.25；
②a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不选；
b．混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，故b不选；
c．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，故c选；
d．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，单位时间内，N2和NO的消耗量之比减小，故d选；
故答案为：cd；
(2)①已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol，依据盖斯定律可知②-①得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=(-571.6kJ/mol) - 180.5kJ/mol ═ -752.1kJ/mol；
故答案为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-752.1kJ/mol。
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