题目内容

【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZM

B.XN 两种元素形成的化合物属于离子化合物

C.YR 两种元素气态氢化物的稳定性:YR

D.简单离子的半径:ZMX

【答案】C

【解析】

同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可以知道XO元素,YF元素,ZNa元素,MAl元素,NSi元素,RCl元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性强弱为:Z>MA错误;

BXN两种元素组成的化合物为二氧化硅,二氧化硅是由原子组成,属于共价化合物,B错误;

C.气态氢化物的稳定性和非金属性有关,非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性YRYR 两种元素气态氢化物的稳定性:YRC正确;

D.离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子的半径:M<Z<XD错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】某小组探究清洗试管(内壁附着银镜)的反应原理,进行下列实验。

I.初步探究

1)将稀硝酸加入附着银镜的试管中,记录现象如下:

实验Ⅰ

实验操作

实验现象

银镜上出现气泡,在液面下方为无色气体,在试管口附近......;试管内壁上的银逐渐溶解。

①补全反应中的实验现象___

②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____

2)为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染,将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。

实验Ⅱ

实验操作

实验现象

剧烈反应,有大量无色气体产生,该气体可以使带火星的木条复燃;试管内壁上的银逐渐溶解。

①由现象推测H2O2Ag氧化为Ag+,但通过实验排除了这种可能。该实验方案是:在反应后的液体中,加入___

②查阅资料发现:该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小(直径在1100nm之间)的Ag,其分散在液体中,肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是:___

③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式:___

II.查阅资料,继续探究

查阅文献:Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

3)探究Ag2OH2O2分解反应中的作用,进行如下实验。

实验Ⅲ

实验操作

实验现象

剧烈反应,产生大量的无色气体,同时在试管底部仍有少量黑色固体

根据实验Ⅲ的现象猜想:Ag2O在反应中作氧化剂。继续实验,在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后,固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。

①在实验中加入足量的溶液x____

②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___

【题目】ZnFe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnOZnFe2O4,还含有少量FeOCuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:

(1)为了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答两条)

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________

(2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知:室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“电解工艺制锌时Zn2+利用率较低,废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析,该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备,该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下:取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应,调溶液至弱酸性,再加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,用去此标准溶液v mL时,刚好到达滴定终点,则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(acv表示)(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

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