题目内容

【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)0.32 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 molCl20.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%

【答案】AC

【解析】A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)= =0.32mol/Lmin-1,依据速率之比等于计量系数之比,则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1,故A正确;B.依据图中数据可知:Ⅱ和Ⅲ为等效平衡,升高温度,COCl2物质的量减小,说明平衡向逆向移动,则逆向为吸热反应,正向为放热反应,故B错误;

C CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度(mol/L) 2 2 0

转化浓度(mol/L)1.61.6 1.6

平衡浓度(mol/L)0.40.4 1.6

反应平衡常数K==10,平衡时CO转化率: ×100%=80%;依据Ⅱ中数据,结合方程式可知:

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度(mol/L) 2 2a 0

转化浓度(mol/L)1 1 1

平衡浓度(mol/L)1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则:K==10,解得:a=0.55mol,故C正确;DCO(g)+Cl2(g)COCl2(g)为气体体积减小的反应,若起始时向容器I加入CO0.8molCl20.8mol,相当于给体现减压,减压平衡向系数大的方向移动,平衡转化率降低,小于80%,故D错误;故选AC

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