题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:
(1)装置F 为实验室制备氯气的装置,请写出实验室制备氯气的化学方程式________;
(2)装置A 中烧瓶内的固体可选用_____;装置B 中试剂可选用_____;
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸
(3)E 装置选用试剂的名称_____;
(4)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
①请写出反应的化学方程式______________;
②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
③当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b 个,则阿伏加德罗数常数表示为______________;(用含a、b 的代数式表示,结果注明单位)
(5)通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______________;从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,请在上图右边方框中画图,表示处理该气体的方法,并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________
【答案】 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O a a 饱和食盐水 b/2a mol-1 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
【解析】(1)氯气的实验室制备方法:浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气,所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠,答案选a;装置B中试剂用来干燥氨气,氨气能与氯化钙或浓硫酸反应,可选用碱石灰作干燥剂,无水CuSO4一般用来检验水蒸气的存在,一般不作干燥剂,答案选a;(3)E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收,氯气不溶于其中,但是氯化氢在其中的溶解度较大,因此E装置选用试剂的名称为饱和食盐水;(4)①装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,生成物是氯化铵。另一生成物是空气的主要成分之一,应该为氮气,反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;②反应中氯气是氧化剂,3mol氯气得到6mol电子,因此用单线桥表示电子转移的方向和数目为。③当有3mol氯气参加反应时,转移的电子为6mol,当有a mol氯气参加反应时,转移的电子为2a mol,个数是b=2amolNA,所以NA=b/2a mol-1;(5)氨气密度比氯气的小,通入C装置的两根导管左边较长(导氨气)、右边较短(导氯气),可以保证二者充分混合;氯气是大气污染物,可以用氢氧化钠溶液吸收,装置图为。
【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.32 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%
【题目】某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种.
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示.
(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是 , ab段发生反应的离子是 , bc段发生反应的离子方程式为 .
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是 , 其物质的量之比为 , ab段反应的离子方程式为 .