题目内容
【题目】下列关于胶体的叙述正确的是
A.Fe(OH)3胶体是纯净物
B.胶体是比溶液还稳定的分散系
C.胶体粒子直径在 1~100 nm之间
D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
A．Fe(OH)3胶体属于分散系，分散系属于混合物，A错误；
B．胶体具有介稳性，稳定性比溶液差，B错误；
C．胶体粒子直径在 1~100 nm之间，C正确；
D．制取Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，容易发生聚沉，D错误；
故选C。
【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与B反应生成相对分子质量为88的酯 |
请结合信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。
①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链
（3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。
①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH
（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。
（5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。
①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠
【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ， ab段发生反应的离子是 ， bc段发生反应的离子方程式为 ．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ， 其物质的量之比为 ， ab段反应的离子方程式为 ．
【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 
已知：
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．
