题目内容
【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电子数的 
，下列叙述正确的是
A.X 的单质着火时可用 CO2 扑灭
B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C.W 的氧化物对应的水化物均为强酸
D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电子数的 
，由题意可推X为Li，Y为P，Z为S，W为Cl。
A. 高温下Mg与CO2反应，根据对角线规则高温下Li也能与CO2反应，故A错误；
B. 简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B错误；
C. Cl的氧化物对应的水化物有多种，但不都是强酸，比如HClO为弱酸，故C错误；
D. 判断8电子稳定结构的方法是价态绝对值加最外层电子数是否等于8。若等于8，则为8电子稳定结构，因此PCl3 和S2Cl2 中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。
综上所述，答案为D。
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸 |
B | 将MgCl2溶液加热蒸干，得到白色固体 | 固体为MgCl2 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2＋ |
D | 向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：
回答下列问题：
（1）滤液中的阴离子为_____。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____。
（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。
①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
