Question

【题目】（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式____。

②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是____。

（2）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中__。

[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。

（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。常温下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。（填序号）

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

Answer 1

【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2和H2O生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面，生成HCl抑制AlCl3的水解，所以SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3 中 20 AB

【解析】

（1）①产生白雾，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出，确定该物质为HCl，有刺激性气味的气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，确定该物质为二氧化硫；

②盐酸盐蒸干、灼烧问题，考虑盐酸盐水解；

（2）由电荷守恒分析；

（3）构建沉淀转换新平衡分析；

（4）K(H3PO2)=1×10–2，说明次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，用H3PO2H++H2PO2-平衡分析。

是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，由上面的分析可知，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫，反应的方程式为，故答案为：；

与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水，与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，故答案为：和生成和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面，生成HCl抑制的水解，所以和混合共热，可得到无水；

根据电荷守恒：，溶液中，则有，说明溶液为中性，故答案为：中；

(3)BaSO4(s)+CO32-(aq)，，所以，故答案为：20；

(4)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，用如下平衡分析H3PO2H++H2PO2-：

的溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，A正确；

B.的溶液加稀释过程中，和均减小，同时醋酸的电离向右移动，减小的程度小于的减小程度，则减小，B正确；

C.只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，C错误；

D.稀释，酸性减弱，减小，水的离子积不变，则增大，所以增大，D错误；

故答案为：AB。