Question

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是

A. 平衡后加入，该反应的增大

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

C. 平衡后再充入，达到新平衡时， 的百分含量变大

D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高

Answer 1

【答案】C

【解析】A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；B、△H＜0表示反应为放热反应，平衡时升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B错误；C、平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，故C正确；D、设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N2物质的量为xmol，则转化的H2为3xmol，转化率之比为1：3，H2的转化率大，故D错误；故选C。