题目内容

19．下列说法不正确的是（　　）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A．己烷有五种同分异构体，同分异构体的物理性质不同；
B．有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；
C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；
D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可

解答 解：A．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应；在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯，是苯中的氢原子被硝基取代，所以都属于取代反应，故B正确；
C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；
D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（ ）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断、油脂水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，难点是同分异构体种类判断．

练习册系列答案
相关题目
9．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu．
乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
回答下列问题：
（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气．
（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你是（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法．理由①（对甲同学实验而言）甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤，②（对乙同学实验而言）乙方案制得的铜中可能混有氧化铜．
（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：
①将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干；②将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干．
10．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
闻气味		B．
量取液体
C．
将乙醇与水分离		D．
检查装置的气密性
7．如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气．
（3）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是HCl、H2O，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．
14．某课外兴趣小组欲配制饱和FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：
（1）制备100mL饱和FeCl3溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．
在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？（其他操作准确）
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②定容时观察液面俯视：偏高
（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
4．写出下列各烷烃的分子式：
（1）烷烃A的分子中含有29个C原子C29H60．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C99H200．
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃EC7H16．
（5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12．
11．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中
8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为106：1．
9．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．电池放电时Li+向负极移动
B．电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网