Question

7．如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气．
（3）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是HCl、H₂O，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；
（2）依据氯气密度大于空气密度解答；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，能够与碱反应，可以用氢氧化钠吸收过量氯气；
（4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依据氯气、氯化氢的水溶性、浓硫酸的吸水性进行除杂．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，导管插入管底有利于排净空气；
故答案为：氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，能够与碱反应，可以用氢氧化钠吸收过量氯气；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；
（4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，要得到干燥的氯气，应先除去氯化氢，再干燥，
故答案为：HCl、H₂O；将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．

点评 本题考查了气体的制备，熟悉氯气的制备原理是解题关键，注意氯气的收集和除杂、尾气处理的方法，题目难度不大．