题目内容
8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）
若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍 b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．Al2（SO4）3溶液 d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为106：1．
分析 （1）该温度下，要使反应达到平衡状态，二氧化硫的转化率要增大，说明从D到A，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；T1温度下，A点二氧化硫转化率是90%，T1温度下，反应达到平衡状态，SO2的转化率为90%，则SO2的浓度变化为1mol/L×90%=0.9mol•L-1，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
开始（mol/L）：1 0.5 0
变化（mol/L）：0.9 0.45 0.9
平衡（mol/L）：0.1 0.05 0.9
化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；
在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1；此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大．平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，溶度积越小越先沉淀；
（3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显示酸性，向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，溶液中的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）b．AlCl3溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢加热易挥发，促进氯化铝的水解，故得不到氯化铝溶液；
d．氯化氢为易挥发性酸，加热降低氯化氢的溶解度，促进氯化氢的挥发；
（5）氯化铵是可水解的盐，对水的电离起到促进作用，盐酸是酸对水的电离起到抑制的作用．分别求出两种溶液中有水电离出的氢离子浓度，即可求解．
解答 解：（1）状态D时的SO2的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，v正＞v逆；
T1温度下，反应达到平衡状态，SO2的转化率为90%，则SO2的浓度变化为1mol/L×90%=0.9mol•L-1，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
开始（mol/L）：1 0.5 0
变化（mol/L）：0.9 0.45 0.9
平衡（mol/L）：0.1 0.05 0.9
所以该温度下平衡常数k=$\frac{0.9×0.9}{0．{1}^{2}×0.05}$L/mol=1620L/mol；
在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故容器内压强小于原来的2倍，放出的热量Q2＞Q1，故ab错误，c正确；平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故d错误；
故答案为：＞；1620L/mol；c；
（2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Mg（OH）2的溶度积更小，故先析出Mg（OH）2，
故答案为：增大；Mg（OH）2；
（3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+所以溶液显酸性，加入碳酸氢钠后，碳酸氢根离子发生水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解生成的氢氧根离子与铝离子水解生成的氢离子反应，双方相互促进，发生双水解，所以有大量气体产生，同时有白色沉淀，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行；
（4）a．硝酸钾溶液中不存在水解物质，蒸干水后得到硝酸钾固体，故a正确；
b．AlCl3水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化氢易挥发，促进水解平衡向右移动，所以整个该溶液得到的是氢氧化铝固体，故b错误；
c．Al2（SO4）3虽然水解但是生产的硫酸是难挥发性酸，蒸干溶液得到仍然是硫酸铝固体，故c正确；
d．盐酸是挥发性酸，加热促进氯化氢的挥发，蒸干后得不到原溶质，故d错误；
故选ac；
（5）pH=4的氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度：C（H+）=10-4mol/L，pH=4的盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度：C（H+）′=10-10mol/L，C（H+）：C（H+）′=106：1，故答案为：106：1．
点评 本题考查化学平衡有关计算、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质性质及图象分析方法即可解答，注意（5）中酸、盐中水电离出C（H+）的方法，为易错点．
阅读快车系列答案
| A． | ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 | |
| B． | 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 | |
| C． | 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 | |
| D． | 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
| A． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| B． | 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| C． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| D． | 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
| A． | 在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+ | |
| B． | 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | |
| C． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2-、C1-、K+ | |
| D． | 在中性溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+ |
；
CH3COOCH2CH3+H2O．
将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．
| A． | a电极为负极 | |
| B． | b电极的电极反应式为4OH-→2H2O+O2↑+4e- | |
| C． | 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 | |
| D． | 氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
| A． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| B． | 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA | |
| C． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 常温下，1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA |