题目内容

下列排序错误的是
A．原子半径：Na>Mg>C>NB．热稳定性：HI<HBr<HCl<HF
C．氧化性：Si<P<S<Cl2D．酸性：HClO>H2SO4> H3PO4>H2SiO3
D
略
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是
A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点
B．第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强
C．-OH与OH－是不同的微粒，电子式和稳定性各不相同
D．蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质，它们都是天然高分子化合物
（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为
30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                           。
（3）写出D元素形成的单质的结构式                     ；D与E形成的化合物的电子式                               。
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式                                    。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于             （“离子”或“共价”）化合物，
存在的化学键是              。
（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。
(2）B的氢化物的分子空间构型是        ，其中心原子采取    杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为          。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                  ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                   ；                      。
若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是
A．第四周期IAB．第三周期0族
C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族
下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是C            原子结构
A．B．C．1s22s22p3D．
下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X+Z=2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列有关说法中正确的是
A．若X是氧，则YX—定是离子化合物
B．若Y是氧，则非金属性Z〉Y〉X
C．若X是钠，则Z的最高正价一定为偶数
D．若Y是钠，则X、Z不可能是同一主族
下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（   ）
A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N

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