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下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）
A．Na、Al、Mg B．Be、 B、Li C．Li、Na、K D．O、F、N
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A
略
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(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素
信息
A
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
B原子得一个电子后2p轨道全满
C
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E
E
＋
和B
－
具有相同的电子层结构
(1)B的核外电子排布式为________ ，CB
3
的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E
2
D的水溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C
2
A
4
与足量A
2
O
2
反应生成C
2
和气态A
2
O，放出256.65 kJ的热量。
A
2
O (l)=== A
2
O (g) Δ
H
＝＋44 kJ·mol
－
1
。
2 A
2
O
2
(l)===2A
2
O (l)＋O
2
(g) Δ
H
＝－196.4 kJ·mol
－
1
。
则液态C
2
A
4
与足量O
2
反应生成C
2
和液态A
2
O的热化学方程式为： ________________________________________________。
下列排序错误的是
A．原子半径：Na>Mg>C>N
B．热稳定性：HI<HBr<HCl<HF
C．氧化性：Si<P<S<Cl
2
D．酸性：HClO>H
2
SO
4
> H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）
A．XY
2
B．X
2
Y
3
C．X
3
Y
2
D．X
2
Y
（1 5分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为
；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为
、
。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H
Y
—H，键能关系为
X—H
__Y—H（填“<”
、“>”或“=”）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I
2
，依次还有I
3
、I
4
、I
5
…，推测Z元素的电离能突增应出现在第
电离能。
（4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于
晶体。
（5）W的价电子排布图为
；W的基态原子有
种形状不同的原子轨道，W基态原子有
种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为
；下图
表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式
。
（6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含
、
键（填化学键类型，任写两种即可）。
下列不能形成配位键的组合是
A．Ag
＋
、NH
3
B．BF
3
、NH
3
C．Co
3
＋
、CO
D．Ag
＋
、H
＋
核内中子数为N的R
2
＋
，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A．
B．
C．
D．
下列叙述正确的是
A．
16
8
O
2
和
18
8
O
2
互为同位素，性质相似
B．常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO
3
－
、Fe
2
＋
不可以大量共存
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液
变红．请回答
下列问题．
(1)Z原子的电子式为 ；化合物BA4的电子式为 ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高
的是________(填化学式)，其主要原因___________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
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具有相同的电子层结构
—H，键能关系为
、“>”或“=”）。
晶体。
变红．请回答
下列问题．
的是________(填化学式)，其主要原因___________．