题目内容

下列说法中，正确的是
A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点
B．第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强
C．-OH与OH－是不同的微粒，电子式和稳定性各不相同
D．蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质，它们都是天然高分子化合物
C
A:不一定，例如氧化铝的熔点高于二氧化硅的熔点
B：应该是最高价氧化物水化物，排除
C：两微粒分别为中性、带负电阴离子，结构及性质一定不同
D：油脂为小分子
答案为C
练习册系列答案
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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确
A．X是第IA 元素，Z是第ⅦAB．元素X、Z形成的化合物是共价化合物
C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Al3+、Mg2+、Na+D． Cl-、Br-、I-
（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；
（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲ __ ；
（3）预测Br和I元素电负性的大小关系   ▲   。
下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
A．B．C．D．
下列各组中的两种微粒，互为同位素的是
A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O2和O3
（9分）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：
（1）A、B、C的元素名称分别为：_________，_________，________；
（2）写出由A元素组成单质的电子式_________，画出C离子的结构示意图：_________；
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程                                   。
短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO
D．能发生Cl2+H2Z==Z+2HCl的反应
下列排序错误的是
A．原子半径：Na>Mg>C>NB．热稳定性：HI<HBr<HCl<HF
C．氧化性：Si<P<S<Cl2D．酸性：HClO>H2SO4> H3PO4>H2SiO3

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