题目内容
（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前
四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B
、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所
对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
（1）CO2是非极性分子，H2O是极性分
子，根据相似相容原理，CO2在H2O中的溶解度不大（2分）
（2）三角锥形 sp3 (各1分)（3）
N2O(各1分)
（4）先出现蓝色絮状沉淀，沉淀溶解成深蓝色溶液（2分）
Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ +2NH4+（2分）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
子，根据相似相容原理，CO2在H2O中的溶解度不大（2分）（2）三角锥形 sp3 (各1分)（3）
N2O(各1分)（4）先出现蓝色絮状沉淀，沉淀溶解成深蓝色溶液（2分）
Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ +2NH4+（2分）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
略
练习册系列答案
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具有相同的电子层结构
、
、
、
、
、
中：
