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下列氮原子结构的表述中,对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有
差异的是C 原子结构
A.
B.
C.1
s
2
2
s
2
2
p
3
D.
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C
略
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(8分)已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.
9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____
▲
___;
(2)根据你的理解,元素的电负性指_____
▲
__ ;
(3)预测Br和I元素电负性的大小关系
▲
。
短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是
X
Y
Z
A.X,Y,Z中X的单质最稳定
B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HX
O
D.能发生Cl
2
+H
2
Z==Z+2HCl的反应
镭是第七周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A.镭比钙金属性更强
B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价
D.碳酸盐难溶
有A、B、C、D四种非金属元素:A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构,且B
-
的还原性小于A
-
的还原性;氢化物稳定性HD<HA;原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是
A.ABCD B.BACD C.ABDC D.BADC
日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131(
I)一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是
A.
I是一种新元素
B.
I的摩尔质量为131g
C.
I核内有78个中子
D.碘元素位于周期表第四周期
下列排序错误的是
A.原子半径:Na>Mg>C>N
B.热稳定性:HI<HBr<HCl<HF
C.氧化性:Si<P<S<Cl
2
D.酸性:HClO>H
2
SO
4
> H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
(6分)在
、
、
、
、
、
中:
(1)
和
互为同位素;
(2)
和
的质量数相等,但不能互称同位素;
(3)
和
的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素
元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(元素X、Y都为主族元素)
A.XY
2
B.X
2
Y
3
C.X
3
Y
2
D.X
2
Y
关 闭
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