下列物质的制备.符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱.氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃.产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后.通过接触室.制备SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂的混合气加高压后，通过接触室，制备SO₃

解析

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电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质。

已知:在Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式。
　　　　Cr(OH)₃+　　　　Na₂CO₃+　　　　　　　　　　Na₂CrO₄+　　　　CO₂+　　　　　　
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、　　　　。
(4)“系列操作”中为:继续加入H₂SO₄,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H₂SO₄目的是　。
已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:
2CrO₄²^—+2H⁺Cr₂O₇²^—+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

温度溶解度化学式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415
Na₂CrO₄	84	115	126

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)加入适量H₂SO₄,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式　。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO₃)₃＋10NaOH ＝ 2Na₂FeO₄↓＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O
Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。
（1）写出反应①的离子方程式：                                            。
（2）从“混合物II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是        。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

图Ⅰ                                  图Ⅱ
根据上图分析：工业生产中最佳温度为               ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为                         。

回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式                   。
（2）蒸馏可获GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是                         。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，化学方程式为                     。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH      0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO₂逐渐溶解时发生的反应                           。

工业上用重晶石（BaSO₄)制备BaCO₃的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。
a．加人过量的炭，同时通入空气 b．设法将生成的BaS及时移出
（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。
（4）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO₄ (s)+CO₃²^－(aq)BaCO₃(s)+SO₄²^－(aq)
则：①在实验室将少量BaSO₄固体全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为______。
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。
③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－⁹，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－¹⁰。现欲用沉淀转化法将BaSO₄转化为BaCO₃，该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L^－¹Na₂CO₃溶液处理，试计算BaSO₄被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是( )

尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是 (　　)。

如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 (　　)

A．溶液B中发生的反应为2SO₂＋O₂=2SO₃

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe³^＋

C．由以上流程可推知氧化性：Fe³^＋>O₂>SO₄²^—

D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

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