题目内容
回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式 。
(2)蒸馏可获GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是 。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,化学方程式为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是该水解反应ΔH 0(“>”或“<”)。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 水浴。
A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水
(4)已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似,试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应 。
(15分)
(1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O (3分) (2)抑制GeCl4水解 (2分)
(3)GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HCl (3分) < (2分) C (2分)
(4) GeO2+2OH-=GeO32—+H2O (3分)
解析试题分析:(1)锗元素由+2升为+4价,说明Ge2+是还原剂,过氧化氢是氧化剂,所含氧元素由—1降为—2,根据最小公倍数法配平,则该反应为Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O;(4)锗位于金属元素与非金属元素交界位置,因此推断它与铝相似,则GeCl4是强酸弱碱盐,蒸馏时加入盐酸能抑制它水解,防止转变为GeO2;(3)根据盐类水解原理,1mol GeCl4与4molH2O完全水解生成1molGe(OH)4和4molHCl,1molGe(OH)4受热分解生成1mol GeO2和2molH2O,由此可得GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HCl;读图,相同时间内,随着反应温度的升高,水解率减小,前者使平衡向吸热反应方向移动,后者说明平衡向逆反应方向,则逆反应是吸热反应,由于正、逆反应的反应热恰好相反,则正反应是放热反应,因此该水解反应的焓变小于0;根据实验目的,为了制取更快、更多地制备GeO2·nH2O,应选择的温度为—12℃,由于冰水混合物的温度为0℃,盐可以降低水的凝固点,则冰盐水的温度低于0℃,因此只有C项正确;(4)根据相似类推,Al2O3与强碱溶液反应的原理为Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O,由此推断在碱性溶液反应生成锗酸盐和水,即 GeO2+2OH-=GeO32—+H2O。
考点:考查物质制备工艺流程,涉及氧化还原反应、离子方程式、盐类水解原理的应用、化学方程式、温度对化学平衡的影响、放热反应、吸热反应、焓变的正负、温度控制的方法及原理、元素化合物的性质、类比或仿写等。
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“碱”、“中”)。
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式:
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____
(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。
(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,________冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是________________________。
已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度 化学式 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式____________________________。
磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:
已知:2LiAl(SiO3)2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3,如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是: (填化学式)。
(3)向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是
。
(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式 。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应: 。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为 。
某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):
① 缓慢向烧瓶中(见图)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为:
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
(铁浸出后,过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+)
② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右,过滤。
④ 调节滤液pH为6.5~7.2 ,加入NH4HCO3 ,有浅红色的沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。
回答:
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成,温度对“浸锰”反应的影响如下图,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是 。
(2)查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ,相应反应的离子方程式为 。
表1:生成相应氢氧化物的pH
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
(3)③中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤,得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
(4)④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。
下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH |
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ |
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O |
D.氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
下列物质的制备,符合工业生产实际的是( )
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 |
B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 |
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸 |
D.将SO2和O2的混合气加高压后,通过接触室,制备SO3 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2的浓度比原平衡也大 |
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了NH3的产率 |
C.达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率 |
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,逆反应速率减小 |