题目内容
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
| A．H3O＋和OH－ | B．CO和N2 | C．HNO2和NO2－ | D．CH3＋和NH4＋ |
D
解析试题分析：A、H3O＋和OH－均为10电子微粒，错误；B、CO和N2均含有14个电子，错误；C、HNO2和NO2－均含有24个电子，错误；D、CH3＋含有8个电子，NH4＋含有10个电子，电子数不相等，正确。
考点：考查微粒的构成。
练习册系列答案
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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
| A．拉瓦锡 | B．门捷列夫 | C．阿伏加德罗 | D．道尔顿 |
m
m B．
m C．
m D．
m 
+18，N：2y+18 B．Z：我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是 （ ）
| A．是银白色金属 | B．Tl（OH）3 有两性 |
| C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 | D．铊的金属性强于铝的金属性 |
下列叙述中正确的是 ( )
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．除短周期外，其它周期均有18种元素 |
| C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 |
| D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 |
短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12
| A．②③⑥ | B．①②③④ | C．①②⑥⑦ | D．①②③④⑤⑥⑦ |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（ ）
| A．原子序数关系是b <a< d< c< e | B．离子半径关系是d >c> e> b> a |
| C．原子半径关系是b> a> e> d >c | D．最外层电子数关系为c >d > a >b>e |