题目内容
【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为
C.③中Fe作负极，电极反应式为
D.④中Cu作正极，电极反应式为
【答案】B
【解析】
A．
中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，
中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故A错误；
B．中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为
，故B正确；
C．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故C错误；
D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误。
故选 B。
【题目】实验室模拟合成
和CH3CH2CH2Br的方法如图1。
已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应(如图2)：
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：
物质 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 | 对溴甲苯 | 邻溴甲苯 |
沸点(℃) | 110.8 | 97.2 | 71 | 184.3 | 181.7 |
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入____，以减少溴的挥发.写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式___。
（2）反应装置如图3所示：
①图中玻璃仪器a的名称是____，方块b中为某玻璃仪器，其名称是___。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和____，加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是____。
（3）操作I的名称是___，操作Ⅲ的名称是___。
【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 | B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | 硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2 | 非金属性:C>Si |
A.AB.BC.CD.D
