题目内容
【题目】在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ） 
A.该反应的化学方程式为M═2N
B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C.t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D.t3时正反应速率等于逆反应速率
【答案】D
【解析】解：A．由图可知，△n（N）=8mol﹣2mol=6mol，△n（M）=5mol﹣2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2NM，故A错误；B．反应开始至t1时间段M 的反应速率v（M）= 
，V不知，因此无法计算出1mol﹒L﹣1﹒min﹣1 ， 故B错误；
C．t2之后M、N的物质的量还在变化，因此反应没有达到平衡状态，t2时正逆反应速率不相等，故C错误；
D．t3时M、N的物质的量不随时间改变而改变，反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D正确；
故选D．
【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法，需要了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案．
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