题目内容
【题目】对于A2+3B2 
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
C.v（C）=0.6mol/（Ls）
D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）
【答案】B
【解析】解：根据反应A2+3B2 
2C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（Ls）；
B、v（B2）=1.2mol/（Ls）；
C、v（B2）=0.9mol/（Ls）
D、v（B2）=0.07mol/（Ls），所以最大的是B．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
下列实验结论不正确的是
A. 实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B. 实验②③④反应后剩余固体全部是Cu
C. 实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D. 原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1
【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
元素 | 相关信息 |
A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂． |
D | 室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ， 熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．
（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 ．
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 ．
（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ．
