题目内容
【题目】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________
【答案】 0. 4 2︰1
【解析】试题分析：将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由生成的CO2的体积（标准状况）与加入的盐酸体积关系的图像可知，氢氧化钠有部分变质转化为碳酸钠；盐酸加入到混合液中后，依次发生①OH-+H+=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然，反应③消耗盐酸50mL，由此可推，反应②也消耗50mL盐酸、反应①消耗100mL盐酸。反应③共生成0.448L CO2（标准状况），其物质的量为0.02mol，所以n(H+)=n(CO2)=0.02mol，则c(H+)=
0.4mol/L。由离子方程式可知，反应①和反应②消耗的盐酸的体积之比等于样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比，即100:50=2:1.
（1）盐酸的物质的量浓度为0. 4 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2︰1。
计算过程如下：
（1）盐酸加入到混合液中后，依次发生①OH-+H+=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然，反应③消耗盐酸50mL，由此可推，反应②也消耗50mL盐酸、反应①消耗100mL盐酸。反应③共生成0.448L CO2（标准状况），其物质的量为0.02mol，所以n(H+)=n(CO2)=0.02mol，则c(HCl)= 
0.4mol/L。
（2）由离子方程式可知，反应①和反应②消耗的盐酸的体积之比等于样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比，即100:50=2:1.
