题目内容
【题目】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比(写出计算过程,只有答案不给分)。__________
【答案】 0. 4 2︰1
【解析】试题分析:将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,由生成的CO2的体积(标准状况)与加入的盐酸体积关系的图像可知,氢氧化钠有部分变质转化为碳酸钠;盐酸加入到混合液中后,依次发生①OH-+H+=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+H+=H2O+CO2↑,显然,反应③消耗盐酸50mL,由此可推,反应②也消耗50mL盐酸、反应①消耗100mL盐酸。反应③共生成0.448L CO2(标准状况),其物质的量为0.02mol,所以n(H+)=n(CO2)=0.02mol,则c(H+)=0.4mol/L。由离子方程式可知,反应①和反应②消耗的盐酸的体积之比等于样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比,即100:50=2:1.
(1)盐酸的物质的量浓度为0. 4 mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2︰1。
计算过程如下:
(1)盐酸加入到混合液中后,依次发生①OH-+H+=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+H+=H2O+CO2↑,显然,反应③消耗盐酸50mL,由此可推,反应②也消耗50mL盐酸、反应①消耗100mL盐酸。反应③共生成0.448L CO2(标准状况),其物质的量为0.02mol,所以n(H+)=n(CO2)=0.02mol,则c(HCl)= 0.4mol/L。
(2)由离子方程式可知,反应①和反应②消耗的盐酸的体积之比等于样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比,即100:50=2:1.
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