题目内容
【题目】用0.10molL﹣1的盐酸滴定0.10molL﹣1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH )>c(Cl﹣),c(OH﹣)>c(H+)
B.c(NH )=c(Cl﹣),c(OH﹣)=c(H+)
C.c(Cl﹣)>c(NH ),c(OH﹣)>c(H+)
D.c(Cl﹣)>c(NH ),c(H+)>c(OH﹣)
【答案】C
【解析】解:A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,则一般溶液显碱性,即c(OH﹣)>c(H+),溶液中弱电解质的电离>盐的水解,即c(NH )>c(Cl﹣),则符合电荷守恒,故A是可能出现的结果; B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时,溶液为中性,则
c(OH﹣)=c(H+),由电荷守恒可知c(NH )=c(Cl﹣),故B是可能出现的结果;
C、当c(Cl﹣)>c(NH ),c(OH﹣)>c(H+),则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,故C是不可能出现的结果;
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵,由铵根离子水解则溶液显酸性,即c(H+)>c(OH﹣),又水解的程度很弱,则
c(Cl﹣)>c(NH ),且符合电荷守恒,故D是可能出现的结果;
故选:C.
根据酸碱滴定中,无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨,该溶液一定不显电性,则利用遵循电荷守恒来分析解答.
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