题目内容

10．下列有关电解质叙述正确的是（　　）
A．熔融状态下能导电的物质是电解质
B．BaSO4虽然难溶，但是强电解质
C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
D．弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须首先是化合物，完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质．

解答 解：A、金属熔融状态下能导电，但金属是单键，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、硫酸钡是盐，属于强电解质，电解质强弱与溶解度无关，故B正确；
C、氨气属于非电解质，其导电的原因是一水合氨导电，故C错误；
D、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质强弱无关，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、溶液导电性强弱的原因，难度不大．

练习册系列答案
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20．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：

合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧气．
（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持PH=6（装置如图2所示）．

①实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是避免产品中混有铁粉．
③制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一滴洗涤滤液1～2mL于试管中，向其滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4•12H2O晶体．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①将工业品溶于热水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；
③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液调节溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷却结晶；⑥过滤、洗涤及干燥．
1．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO-） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
18．将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于
过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，
其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（　　）
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L
5．1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.93KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol
15．在有机物的学习中，有机物的式子书写、模型的使用非常重要，下列说法正确的是（　　）
A．分子式表明了分子中各原子的个数和连接方式
B．结构式、结构简式可表示分子中各原子的连接方式和相对位置
C．球棍模型可表示分子的真实形态
D．比例模型较真实反映分子空间构型
6．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为MnO42--e-=MnO4-．
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为66.7%．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为94.5%．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热；搅拌、研磨或延长浸出时间等．
（4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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