题目内容
【题目】根据右边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。
（1）单质L是_____ 。
（2）化合物B是____。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和_______（填代号）。
请写出他们的化学反应方程式：____________、____________。
【答案】H2 H2O ② ④ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
从框图中看，反应①是工业上煅烧石灰石的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，则C为CaCO3，E为CO2，D为CaO，G为Ca(OH)2，B为H2O；反应②是工业制烧碱的反应，则A为NaCl，H为Cl2，L为H2，M为NaOH；反应④为制漂白粉的反应，则K和J中一种为CaCl2，一种为Ca(ClO)2，据此分析作答。
根据上述分析可知，
（1）单质L是H2。故答案为：H2；
（2）化合物B是H2O。故答案为：H2O；
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④。
化学反应方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
故答案为：②和④；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【题目】（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）
①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：
①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
