Question

【题目】取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．
（1）写出上述过程中发生的离子方程式 ．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol/L，盐酸物质的量浓度是mol/L（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）1；2
【解析】解：（1）该过程中发生的反应有：钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量与原溶液中硫酸的物质的量相等，则：n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.02mol，所以原溶液中硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）= =1mol/L；

加入足量铁粉后生成的气体为氢气，标况下896mL氢气的物质的量为： =0.04mol，生成0.04mol氢气需要消耗0.08mol氢离子，则氢离子浓度为： =4mol/L，其中1mol/L的硫酸中氢离子浓度为2mol/L，则c（HCl）=c（H+）盐酸电离的=4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L，

所以答案是：1；2．