[题目]下列化学方程式中.不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+ 2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+ HCl = KCl+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B. Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2O

C. Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D. KOH+ HCl = KCl+H2O

【答案】C

【解析】试题分析：H++OH-＝H2O表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水，C中Cu（OH）2是难溶物，在离子方程式中要写成化学式。

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【题目】白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ，回答相关问题：
（1）基态磷原子的价层电子排布图为，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有， SiF4分子构型为．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是．
（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是．

（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρgcm3 ，晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数为mol﹣1 ．

【题目】根据问题填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：
试剂2是，固体B是，通往的气体C是．（填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、．
（3）Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填符号）．
（4）写出反应②的离子方程式．
（5）X溶液中的主要阳离子是Na+和．
（6）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）．
（7）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．

【题目】下列材料属于有机合成材料的是

A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 钢筋混凝土

【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．

②作负极的物质是．
②正极的电极反应式是．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3﹣的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：． pH=4.5（其他条件相同）

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
B.标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
C.1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NA
D.1L1molL﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA

【题目】取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．
（1）写出上述过程中发生的离子方程式．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol/L，盐酸物质的量浓度是mol/L（写出计算过程）．

【题目】从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（）。

A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气

【题目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的．
（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．
（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．

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