题目内容
下列操作方法错误的是( )
A、检验HCl气体中是否混有Cl2,可用用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,能证明该溶液中一定含有SO42- |
C、向某溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,能证明该溶液中含有Fe2+ |
D、NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取,用碱石灰干燥 |
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题:物质检验鉴别题
分析:A.氯气和碘化钾反应,可置换出碘;
B.不能排除AgCl沉淀的干扰;
C.氢氧化亚铁为白色沉淀,不稳定,易被氧化;
D.NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热可生成氨气,氨气为碱性气体.
B.不能排除AgCl沉淀的干扰;
C.氢氧化亚铁为白色沉淀,不稳定,易被氧化;
D.NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热可生成氨气,氨气为碱性气体.
解答:
解:A.氯气和碘化钾反应,可置换出碘,如淀粉变蓝色,可证明含有氯气,故A正确;
B.不能排除AgCl沉淀的干扰,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡溶液,如变浑浊,可证明含有SO42-,故B错误;
C.氢氧化亚铁为白色沉淀,不稳定,易被氧化,现象是白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,为氢氧化亚铁的特征反应,故C正确;
D.NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热可生成氨气,氨气为碱性气体,可用碱石灰干燥,故D正确.
故选B.
B.不能排除AgCl沉淀的干扰,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡溶液,如变浑浊,可证明含有SO42-,故B错误;
C.氢氧化亚铁为白色沉淀,不稳定,易被氧化,现象是白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,为氢氧化亚铁的特征反应,故C正确;
D.NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热可生成氨气,氨气为碱性气体,可用碱石灰干燥,故D正确.
故选B.
点评:本题考查物质的检验和鉴别,为高频常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价,难度不大.
练习册系列答案
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下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是( )
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是( )
A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B、物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:离子浓度的大小顺序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
C、0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
D、CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
CrO5的结构式为,据此推断该氧化物( )
A、稳定性比较高,不易分解 |
B、稳定性比较低,易分解 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、常温常压下,48g O3含有氧原子数为NA |
B、12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA |
C、氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子 |
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( )
A、若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-,则E是一种清洁能源 |
B、若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2 |
C、若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应 |
D、若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 |
用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后,当水上升到整个烧瓶体积的
,则烧瓶内的氨水的物质量浓度是(按标准状况下计算)( )
2 |
3 |
A、0.045mol/L |
B、0.03mol/L |
C、1mol/L |
D、不能确定 |
等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是( )
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ |
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
D、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- |