Question

现有浓度均为0.10mol?L^-1的醋酸V₁ mL和氢氧化钠溶液V₂ mL，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13
• B、常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、若 V₁=V₂，将两溶液混合，所得混合液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V₁与V₂任意比混合，所得混合液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，则醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1；
B．若溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．若 V₁=V₂，两溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）溶液显示碱性c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．醋酸为弱电解质，0.10mol?L^-1的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故A错误；
B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．当V₁=V₂时，将两溶液混合后生成醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），溶液显示碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），则所得混合液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．无论怎样混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法及溶液酸碱性与溶液pH的计算，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等正确判断溶液中离子浓度大小．