题目内容
【题目】向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中,加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是
A. 通入过量Cl2:Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C. 加入过量氨水:OH-、NH4+、SO42-、AlO2-
D. 加入过量铜粉:Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+
【答案】B
【解析】
铝热反应后的混合物含Fe、氧化铝,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁(溶液中含有Fe2+),氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝(溶液中含有Al3+),结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答。
铝热反应后的混合物含Fe、氧化铝,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁(溶液中含有Fe2+),氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝(溶液中含有Al3+),
A. Fe2+与Cl2发生氧化还原反应,不能大量存在,故A不选;
B.结合以上分析可知,Fe2+与OH-生成氢氧化亚铁沉淀,Al3+与OH-反应生成偏铝酸根离子,则溶液中存在Na+、AlO2-、SO42-、OH-,故B选;
C. 结合以上分析可知,加入过量氨水,铝离子转化为沉淀,不能存在AlO2-,故C不选;
D. Cu与Fe3+发生氧化还原反应,不能大量存在Fe3+,故D不选;
综上所述,本题选B。
【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H,有关性质如下:
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.114 |
主要化合价 | +1 | +5、-3 | -2 | -1 | +4、-4 | +6、-2 | +7、-1 | +7、-1 |
已知E的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,用相应的化学式回答有关问题:
(1)元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。
(2)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______
(3)元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______
(4)元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________
(5)元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______,原因是______
(6)元素E的氢化物(EH4)属于_______分子(填“极性”或“非极性”)
(7)铬的基态原子价电子排布式为______。
(8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的杂化方式为____;1mol尿素分子中,σ键的数目为______。
(9)带有六个结晶水三氯化铁,是橘黄色的晶体,其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3,该化合物中,与Fe3+形成配位键的原子是______,写出H2O的一种阴离子的等电子体______
【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物,是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氨气还原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②,可将氨气直接用于燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,写出负极电极反应式:______________________________。
(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,测得相关数据如下:
①0~5min,用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。
A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时,保持温度不变,继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO,在t1时反应再次达到平衡,则NO2的转化率比原平衡____(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _____。
(3)湿法脱硝:采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下,向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
①NaClO2 溶液显碱性,用离子方程式解释原因_______________________。
②依据表中数据,写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式____________。