题目内容
【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下：
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.114 |
主要化合价 | +1 | +5、－3 | －2 | －1 | +4、－4 | +6、－2 | +7、－1 | +7、－1 |
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：
（1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______
（3）元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______
（4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________
（5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______
（6）元素E的氢化物（EH4）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)
（7）铬的基态原子价电子排布式为______。
（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。
（9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是______，写出H2O的一种阴离子的等电子体______
【答案】
F＞N＞O 三角锥形 HCl>HBr H2O>H2S H2O分子间存在氢键 非极性 3d54s1 sp2 7mol O NH2-
【解析】
D只有-1价，则D为F元素；C只有-2价，C为O元素；G、H均含有+7价和-1价，则G为Cl元素，H为Br元素；F有+6价和-2价，原子半径比H小，比G大，则F为S元素；E的单质是一种常见的半导体材料，E的原子序数比S小，则E为Si元素；A的主要化合价为+1价，原子序数比F小，原子半径也比F小，则A为H元素；B有+5和-3价，原子半径略比C大，则B为N元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Br元素。
(1)元素H与O的原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；
(3)元素C、F形成的阴离子FC32-为SO32-，S的价层电子对数=3+
=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
(4) 非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性Cl>Br，则元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr；
(5)水分子间能够形成氢键，导致沸点升高，元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；H2O分子间存在氢键；
(6)元素E的氢化物(SiH4)与甲烷的结构相似，为正四面体结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性；
(7)铬为24号元素，基态原子价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
(8) 尿素[H2NCONH2]分子中，中心原子为碳，价电子数为4，形成C=O和2个C-N键，形成3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化；一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故1mol尿素分子中，σ键为7mol，故答案为：sp2；7 mol；
(9) [Fe(H2O)6]Cl3中的配体水H2O，O原子上含有孤电子对，与Fe3+形成配位键的原子是水分子中的O原子；与H2O互为等电子体的一种阴离子可能为NH2-，故答案为：O；NH2-。
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【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强