题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐
均由四种元素组成
，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。
【答案】氮 氧 铝 
②③ Al3++4OH—=AlO2—+2H2O NaHSO3 NaHSO4 H++HSO3—=H2O+SO2↑
【解析】
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al，以此解答该题。
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al；
(1)由以上分析可知B为氮，C为氧，E为铝；
(2)C与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式是
；
(3)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，元素的非金属性越强，在反应中越易得电子，但与得电子数目无关；越易与氢气发生化合反应，生成的氢化物越稳定，气态氢化物的还原性越弱，但与单质的熔沸点无关，故答案为：②③；
(4)向Al(NO3)3的溶液中加入过量NaOH溶液生成NaAlO2、NaNO3和水，发生反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；
(5)A、C、D、F可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，两者反应生成Na2SO4和SO2气体，发生反应的离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O。
