题目内容
【题目】浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。
(1)其化学方程式为___。
(2)浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。
(3)产生0.1molCO2,转移电子的物质的量为___mol。
(4)若在反应中共转移了4mol电子,则标况下生成气体的总体积为___L。
【答案】 强氧化性 0.4 67.2
【解析】
(1)已知浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水的反应,故该反应的化学方程式为,故答案为:;
(2)在反应中H2SO4中硫元素全部由+6价到+4价,化合价降低,被还原,故表现出来的性质是强氧化性,故答案为:强氧化性;
(3)C由0价转化为+4价产生CO2,每生成1mol CO2失去4mol电子,故生成0.1mol CO2时,转移电子的物质的量为0.4mol,故答案为:0.4;
(4)通过分析反应方程式可知,若在反应中共转移了4mol电子,则生成1mol CO2,2mol SO2,故标况下生成气体的总体积为,故答案为:67.2。
【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)对温室气体CO2的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一。
已知:①H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol
试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式__。
(2)CO2在CuZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II,可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
在CuZnO存在的条件下,保持温度T不变,在一刚性密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 总压/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反应I、II均达平衡时,p0=1.2p,则表中n1=__,此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示。已知:气体各组分的分压p(B),等于总压乘以其体积分数)。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,乙酸的生成速率降低的主要原因是__;300~400℃时,乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
(4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH>0在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(NO)/molL1 | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c(CO2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是__填字母)。
A.通入一定量的CO2
B.加入合适的催化剂
C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
F.适当升高温度
【题目】[化学-选修2:化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
A.氢化釜 | B.过滤器 | C.氧化塔 | D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 |
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
(3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______mol/L。
【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH | |||
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
(1)已知,亚磷酸是中强酸,亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性,则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________,②__________________________________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况______________,写出化学方程式:____________________________________________________。