题目内容
【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A. 用图1装置证明非金属性Cl>C>Si
B. 利用图2装置,用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液
C. 图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液
D. 用图4装置灼烧海带
【答案】B
【解析】A项,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强,但稀盐酸属于无氧酸,不是最高价氧化物对应的酸;
B项,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小,而乙醇易溶;
C项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释,冷却后转移到容量瓶中;
D项,灼烧海带应在坩埚中进行。
A项,稀盐酸属于无氧酸,不是最高价氧化物对应的酸,所以不能根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,证明非金属性Cl>C,故A项错误;
B项,分离乙酸乙酯和乙醇的混合物,加入饱和碳酸钠溶液,实现酯和乙醇的分离,分离油层和水层采用分液的方法即可,故B项正确;
C项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释,冷却后转移到容量瓶中,故C项错误;
D项,灼烧海带应在坩埚中进行,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 则该反应的△H<0
C.温度为T时,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 , 反应达到平衡前v(正)<v(逆)
D.温度为T时,起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
【题目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____,装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。
(3)C装置控制反应在60℃~65℃进行,其主要目的是____________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
I.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂,用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_______(填标号),滴定終点的现象为_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。
③步骤III加入硝基苯的目的是___,如无此操作,所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。