题目内容
【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动: 活动一:查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性,NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性.国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg.
(1)NaNO2溶液显碱性的原因是 . (用离子方程式表达) 活动二:鉴别NaNO2与食盐
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是 . (填化学式).
(3)活动三:检测熟肉中NaNO2含量的变化 分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 , 配成溶液,再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL.(提示:MnO4-转化为Mn2+ , NO2-转化为NO3-)
①在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管D.分液漏斗 E.锥形瓶 F. 烧瓶
②滴定终点的判断依据为 .
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg (保留三位有效数字),该数据说明保存得当的隔夜熟肉(选填“能”或“不能”)食用.
【答案】
(1)NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
(2)NaNO2
(3)BE;(滴入最后一滴标准液时)锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色;13.8;能
【解析】解:(1)NaNO2为强碱弱酸盐,亚硝酸根离子能发生水解,水解的离子方程式为NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣,
所以答案是:NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣;(2)NaNO2有氧化性,能将碘离子氧化成碘单质,所以要酸性条件下,NaNO2能使淀粉、KI溶液变蓝,
所以答案是:NaNO2;(3)①根据氧化还原滴定的操作可知,用到的仪器为酸式滴定管、锥形瓶;
所以答案是:BE;
②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的,所以滴定终点时,溶液会出现红色,所以滴定终点的判断依据为:(滴入最后一滴标准液时)锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色,
所以答案是:(滴入最后一滴标准液时)锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色;
③根据题意可知,与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10﹣5 mol,根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4~5NaNO2,由关系式可知亚硝酸钠的质量为 ×8.0×10﹣5 mol×69g/mol=13.8mg,所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为 =13.8mg/Kg<30mg/kg,所以能食用,
所以答案是:13.8;能.