Question

【题目】用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）E为电源的极，Fe为极．
（2）A中发生反应的离子方程式为 ， B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）在B中观察到的现象是
（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O
则放电时：正极的电极反应式是；充电时：阴极的电极反应式是；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体．

Answer 1

【答案】
（1）负；阴
（2）2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；2Cu+2H2O 2Cu（OH）2+H2↑
（3）铜片溶解,石墨电极上有气体生成,溶液中有蓝色沉淀生成
（4）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O； PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；40；40
【解析】解：通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是阳极，则E是负极，F是正极，铁作阴极，铂丝作阳极，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，（1）E为电源的 负极，铁电源负极相连，所以Fe为阴极，

所以答案是：负；阴；（2）A池中为惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；B中铜为阳极电解硫酸钠溶液，发生反应的化学方程式为：2Cu+2H2O 2Cu（OH）2+H2↑，

所以答案是：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；2Cu+2H2O 2Cu（OH）2+H2↑；（3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成，

所以答案是：铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成；（4）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，负极电解反应为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正极电极反应为：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；

当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板增加质量增为：0.5mol×303g/mol﹣0.5mol×207g/mol=48g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入0.5molCuO固体，其质量为：0.5mol×80g/mol=40g，

所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；48；40．