题目内容
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）| A． | 用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O | |
| B． | 稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| C． | 碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | Na与水的反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；
C．反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
D．电子、原子不守恒．
解答 解：A．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3的离子反应为IO3-+5I-+6CH3COOH═6CH3COO-+3I2+3H2O，故A错误；
B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S+2H2O+NO↑，故B错误；
C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．Na与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大．
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16．已知①H2SO4比HClO4稳定 ②HClO4比H2SO4酸性强 ③S2-比Cl-易被氧化 ④HCl比H2S稳定 ⑤Cu与HCl不反应，与浓H2SO4反应，其中可以说明氯比硫非金属性强的是（ ）
| A． | 除①外 | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | 全部 |
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 20℃时，1mol SO2的体积一定大于22.4L | |
| B． | 常温常压下，1mol CO2与18 g H2O所含有的原子总数均为3 NA | |
| C． | 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g | |
| D． | 标准状况下，11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA |
）：
，化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
．
或
．
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式
．
．
（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
17．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H + NO3- Fe 2+ Na + | B． | Ag + NO3- Cl - K + | ||
| C． | K + Ba 2+ OH - SO42- | D． | Cu 2+ NH4+ Br - OH - |
14．金属元素铊的相关信息如图所示．下列有关卡片信息解读正确的是（ ）
| A． | 铊元素的质量数是81 | B． | 铊原子的电子数为3 | ||
| C． | 铊原子的相对原子质量是204.4 | D． | 铊的金属性比铝的金属性强 |
2．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等．如图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：
A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铝粉
F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；为避免上述现象的发生应采取的措施是在装置I后连一干燥装置防空气中水蒸气无水氯化铝反应．
A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铝粉
F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
| 仪器标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 试剂标号 | E | AFG | C | G | I |