向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸.并微热.当反应停止后.滤出不溶物.再向滤液中插入一枚铁钉.发现铁钉无任何变化.根据上述现象判断下列结论正确的是A．不溶物一定是CuB．不溶物中一定含有铜.但不一定含有铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+.但不一定含有Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

B

本题学生应明确离子氧化性大小：Cu²⁺＞ H⁺理解氧化还原反应的先后顺序。
溶液中加入硫酸，产生H⁺发生反应：CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
但由于氧化性大小：Cu²⁺＞ H⁺可得一个总的过程：
CuO + Fe + 2H⁺ =" Cu" + H₂O + Fe²⁺
直到CuO反应完以后可看作只发生： Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。

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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀H₂SO₄

B．CuSO₄溶液

C．AgNO₃溶液

D．Fe₂(SO₄)₃溶液

（8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：

（1）推断：A__________F_______（填化学式）
（2）写出E→D的化学方程式_____ _______。
（3）写出C→B的离子方程式____________ ____________。

（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺具有                         性；
假设二：Fe²⁺具有                         性；
假设三：Fe³⁺具有                         性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe²⁺具有还原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe²⁺发生的反应：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe³⁺发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂+ Fe
该反应的离子方程式为：。
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²^＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H^＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe³^＋= 3Fe²^＋，Cu + 2Fe³^＋= 2Fe²^＋+Cu²^＋。则原混合物中单质铁的质量是（）

（12分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：                                       并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                        烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
（5）干燥管中盛装是的物质是                  ，作用是

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                               。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有  ▲   。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有  ▲   或 ▲   。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 ▲   。

（8分）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成         色。
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                    ，产物的化学式是______________。