下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Na投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑B．NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应:HCO3-+2OH-═CO2↑+H2OC．用CH3COOH 溶液CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H20═Al(OH)3↓+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	NaHCO₃溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃^-+2OH^-═CO₂↑+H₂O
	C．	用CH₃COOH 溶液CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂0═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

分析 A.2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边不满足电子守恒；
B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水；
C．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子．

解答解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸的反应中，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子反应为：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故C错误；
D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃，反应的离子方程式为：CO₂+AlO₂^-+2H₂0═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法：检查反应物、生成物的拆分是否正确、是否满足守恒关系（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）、是否满足原反应方程式等．

练习册系列答案

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1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
	B．	海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br₂和Mg等物质
	C．	加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
	D．	动物体内葡萄糖被氧化成H₂O、CO₂的同时，伴随着热能转变成化学能

2．辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心，我国的国防从此又多了一把利器．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝合金硬度较纯铝的硬度大（填“大”或“小”）．工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，焊接过程汇总使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀，写出此类腐蚀的正极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②舰母用钢由生铁冶炼而成，在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气（或氧化亚铁等）．
（3）舰母螺旋桨主要用铜合金制造．
①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%（保留一位小数）．
②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示，为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH．当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al^3-	Mg²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH值	6.5	1.6	3.4	9.4	7.2
完全沉淀的pH值	9.7	3.2	5.4	12.4	9.3

19．某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H₂的速率水时间变化的关系，如图A所示．

（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）图A中0-t₁段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．

6．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式

，结构简式H₂C=CH₂．
（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH　　　　D．CH₃CH₂Br
（3）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
A．稀硫酸　　　　　B．溴的四氯化碳溶液　　　　C．水　　　　D．酸性高锰酸钾溶液
（4）已知　2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

写出A与金属钠反应的方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是加聚反应．

16．

有机物A仅由C、H、O三种元素组成，一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示，已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．回答下列问题：
（1）E分子中官能团是羧基；
（2）B→C的反应类型加成反应；
（3）由A到D分两步完成，已知第一步反应方程式为2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；则第二步反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（4）在实验室用图2所示的装置制取F，先在试管a中放入几块碎瓷片，然后加入2mL无水A液体，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上，在试管C中加入5mL饱和分碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管a小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝；
③试管c中饱和NaCO₃的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④写出试管a中发生的总反应的化学方程式2CH₃COONa+2CH₃CH₂OH+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O+Na₂SO₄．

3．下列实验结论不正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	产物不都是烷烃
B	向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸	鸡蛋清变黄色	蛋白质可以发生颜色反应
C	将碘酒滴到新切开的土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘元素变蓝
D	将新制Cu（OH）₂与葡萄糖溶液混合加热	产生红色沉淀	葡萄糖具有还原性

	A．	该图装置不能这么碳酸与苯酚的酸性强弱
	B．	该图可验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
	C．	实验室可用该装置制取少量的乙酸乙酯
	D．	该图装置可用于制备Fe（OH）₂

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，78g Na₂0₂中含有的阴离子数为2N_A
	B．	常温下，1L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含有的NH₄ ⁺数为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 N_A
	D．	30 g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为2 N_a

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