题目内容
【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A. MgCl2、NH4I B. NaH、Ba(OH)2
C. Na2O、CH4 D. H2O、CO2
【答案】D
【解析】A．MgCl2中制含有离子键，NH4I中既有离子键又有共价键，故A错误；A．NaH含有离子键，Ba(OH)2既有离子键又有共价键，故B错误；C．Na2O含有离子键，CH4只含共价键，故C错误；D．H2O和CO2分子中都只含有极性共价键，故D正确。选D。
练习册系列答案
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【题目】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。
（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。
（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）
