题目内容
【题目】按要求填空
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍,其分子式为___________。
(2)0.1 mol 烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L,其分子式为___________。
(3)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为____________。
(4)某有机物的结构表达式为,其名称是_______________。
(5)萘的结构式为,其分子式为 ,它的二氯代物又有 种。
(6)立方烷其分子式为 ,它的六氯代物有 种。
【答案】(1)C6H14(2)C3H8(3)6
(4)5-甲基-2-庚烯(5)C10H8,10种(6)C8H8,3
【解析】试题分析:(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍,则烷烃A的相对分子质量为86,设烷烃A的分子式为CnH2n+2,则,则n=6,故烷烃A的分子式为C6H14;(2)设烷烃E的分子式为CnH2n+2,则消耗氧气的物质的量为,0.1 mol 烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L,则消耗氧气的物质的量为0.5mol,故,解得n=3,故烷烃E的分子式为C3H8;(3)设烷基的分子式为CnH2n+1,则其相对分子量为12n+2n+1=43,故n=3,即烷基为丙基,若为正丙基,则取代甲苯苯环上的一个氢原子,有邻间对三种结构;若为异丙基,则取代甲苯苯环上的一个氢原子,有邻间对三种结构;故共有6种结构;(4)根据系统命名法可知,该有机物的名称是5-甲基-2-庚烯;(5)萘的分子式为C10H8,其二氯代物一共有7种;(6)立方烷的分子式为C8H8,其六氯代物的数目等于二氯代物的数目,二氯代物一共有3种。
【题目】根据电离常数(用Kb表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)氢氟酸的电离方程式为________________________。
(2)同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是_____(写化学式)。
(3)同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____。(填字母)
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH—) C.c(H+)/c(HF) D.c(OH-)/c(H+)
(4)25℃时,现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。(用序号表示)